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鹽酸、硫酸的性質比較 鹽酸（氫氯酸） 硫酸 物理性質 純凈的濃鹽酸是無色液體，有刺激性氣味，有酸味，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，跟空氣中水蒸氣作用，呈白霧。 純凈濃硫酸是無色、粘稠、油狀液體，不易揮發(fā)，有
2023-02-12
判斷溶液的酸堿性 用指示劑，溶液的酸堿度 用pH來表示。
2023-02-12
常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物。 注：此時的鹽不是指食鹽，食鹽的主要成分是NaCl。
2023-02-12
精鹽提純 去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。 (1)實驗步驟： 溶解、過濾、蒸發(fā) (2)實驗儀器 注意： ① 蒸發(fā)皿是可以直接加熱的儀器，液體體積不能超過蒸發(fā)皿2/3. ② 溶解時用玻璃棒攪
2023-02-12
鹽的化學性質 鹽溶液+金屬 鹽ˊ+金屬ˊ CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu 鹽+酸 鹽ˊ+ 酸ˊ BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl 鹽溶液+堿溶液 鹽ˊ+堿ˊ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3 鹽溶液+鹽溶液 鹽ˊ+鹽ˊ AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 注
2023-02-12
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2023-02-12
化學酸堿鹽輔導：果相同，因有異 初中化學第八章中，存在著一些結果(結論)相同、原因有異的問題，現(xiàn)圍繞酸、堿的有關知識，選取幾例加以分析。 1.酸、堿溶液和金屬都能導電。 分析：酸、堿溶液導電的原因是，酸、堿
2023-02-12
初三化學：有關酸堿鹽的化學方程式 單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 (1)金屬單質 + 酸 --- 鹽 + 氫氣 (置換反應) 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 (最常用) (實驗室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2
2023-02-12
初中化學酸堿鹽的復習及重點題型解析 在各省市中考試卷的命題中，無不將酸堿鹽的化學性質的考察作為重中之重。其題型之多變化之大，對于同學們來講確有千頭萬緒、力不從心之感�；诖�，筆者結合教學實踐淺談一下有
2023-02-12
酸堿鹽性質之酸的通性 酸的組成 氫離子+酸根離子 (1)跟指示劑反應 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無色酚酞試液遇酸不變色 (2)酸的PH 7 (3)跟(H)前的活潑金屬起置換反應 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣 例：2HCl+Fe=FeCl2+H2 (4)
2023-02-12
中和反應 溶液酸堿度的表示法--pH 1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應 2、應用： (1)改變土壤的酸堿性 (2)處理工廠的廢水 (3)用于醫(yī)藥 3、溶液酸堿度的表示法--pH (1) (2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙 用
2023-02-12
酸性氧化物與堿性氧化物 酸性氧化物 堿性氧化物 定義 凡能與堿反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化
2023-02-12
堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-） (1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色 (2)酸性氧化物+堿 鹽+水 (3)酸+堿 鹽+水 (4)鹽+堿 另一種鹽+另一種
2023-02-12
三種離子的檢驗 試劑 Cl- AgNO3 及HNO3 SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2 CO32- HCl 及石灰水
2023-02-12
氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途 氫氧化鈉 氫氧化鈣 顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水（溶解放熱） 白色粉末，微溶于水 俗名 燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰 制法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO
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