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一、 化學用語 1、 電離: H2SO4=2H++SO42- NaOH=Na++OH- Al2(SO4)3=2Al3++3SO42- 2、物質(zhì)的俗稱和主要成分 生石灰 CaO 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 【石灰水的主要成分】 石灰石、大理石的主要成分 CaCO3 食鹽 NaCl 純
2022-12-10
酸:電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物,叫酸 堿:電離時產(chǎn)生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物,叫堿 鹽:酸根離子與金屬離子的化合物,叫鹽 在化學上,廣義的鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷
2022-12-10
現(xiàn)階段,很多學生已經(jīng)進入初三化學下冊的學習,或者是在即將來臨的寒假期間準備預習,這時候都將接觸到中考化學中所占分值最多的酸堿鹽。其中,復分解反應,作為四大基本化學反應之一,無疑是中考的重點及難點。而
2022-12-10
1、為什么酸或堿具有一些相似的化學性質(zhì)呢? 答:酸或堿的水溶液,如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ,這說明這些溶液中存在帶電的粒子,例如HCl在水中解離出H+和 Cl-,H2SO4在水中會解離出H+和SO42-;N
2022-12-10
酸堿鹽是化學最后一部分內(nèi)容,也是中考的重中之重,各大方程式更是考卷的常客。這里詳細地總結了這一專題的重點知識,如果你還有任何疑問的話,一定要仔細閱讀。 一、酸及酸的通性 酸的定義,電離時生成的陽離子全
2022-12-10
一、酸及酸的通性 酸的定義,電離時生成的陽離子全部都是H + 。酸是由氫離子和酸根離子構成。 1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 #FormatImgID_2# 2.酸的通性:鹽 酸 HCl 硫酸 H2SO4 酸使紫色石蕊試液變紅,
2022-12-10
一、酸、堿、鹽的組成 酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如:硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如:氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3 H2O)鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成
2022-12-10
一、氯化鈉的物理性質(zhì):常溫下為白色晶體,有咸味。氯化鈉的熔點、沸點較高、溶解度受溫度的影響不大。 二、氯化鈉與鹽的關系:注意以下說到的兩個概念 1、氯化鈉是鹽:這個說法是正確的。因為食鹽是由Na+ 和Cl- 構
2022-11-14
一、酸及酸的化學性質(zhì) 酸在水溶液中能解離出氫離子(H+)和酸根離子。常見的酸有①鹽酸(HCl)②硫酸(H2SO4) ③硝酸(HNO3)④醋酸(CH3COOH) ①紫色石蕊試液遇酸變紅,無色酚酞試液遇酸不變色。 ②活潑金屬+酸鹽+氫氣(注
2022-11-14
為什么酸或堿具有一些相似的化學性質(zhì)呢? 答:酸或堿的水溶液,如鹽酸、硫酸、氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液能夠?qū)щ,這說明這些溶液中存在帶電的粒子,例如HCl在水中解離出H+和 Cl-,H2SO4在水中會解離出H+和SO42-;NaOH
2022-11-14
化學用語 1. 電離方程式: H2SO4=2H++SO42-;NaOH=Na++OH-;AL2(SO4)3=2AL3++3SO42- 2. 物質(zhì)的俗稱和主要成分: 生石灰CaO; 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食鹽的主要成分NaCl ; 純堿
2022-11-14
初中化學學完之后,有的學生仍弄不清物質(zhì)之間誰與誰能發(fā)生反應,所以在寫化學反應方程式時總是亂寫一通。通過多年的教學經(jīng)驗,歸納總結出了下列幾點物質(zhì)間能否發(fā)生反應的規(guī)律,供同學們在書寫化學方程式時參考。 1
2022-11-14
溶液的酸堿性 一、酸性溶液和堿性溶液 1.酸性溶液、堿性溶液和指示劑的反應: 實驗試樣 白醋 酸果汁 稀鹽酸 純堿溶液 肥皂水 石灰水 氨水 食鹽水 蔗糖水 滴加紫色石蕊試液 變紅 變紅 變紅 變藍 變藍 變藍 變藍 紫色
2022-11-14
一、熟練記憶規(guī)律是應用的前提 酸堿鹽部分雖然題型眾多,如:鑒別、推斷、除雜 ,但是這些應用離不開最基礎的知識點:即:對酸堿鹽化學性質(zhì)的熟練記憶。 通過學習可知:酸的通性有五點、堿和鹽的通性各有四點。對于
2022-11-14
2022-11-14
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