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初中五大學(xué)科

2023年中考化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)：溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

編輯推薦： 2023年中考各科目重點(diǎn)知識(shí)匯總 最新中考資訊、中考政策、考前準(zhǔn)備、中考預(yù)測(cè)、錄取分?jǐn)?shù)線等 中考時(shí)間線的全部重要節(jié)點(diǎn) 盡在 中考網(wǎng) 微信公眾號(hào)

2023-06-13

2023年初中化學(xué)溶液知識(shí)重點(diǎn)匯總

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 100% 應(yīng)該注意： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表

2023-06-13

2023年初中化學(xué)溶液知識(shí)重點(diǎn)：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下式計(jì)算： 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 100% 應(yīng)該注意： ①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)

2023-06-13

2023年初中化學(xué)溶液知識(shí)重點(diǎn)：溶液的形成

溶液的形成 1.溶液 (1)溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。 (2)溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物，注意： ①溶液不一定無(wú)色，如CuSO4為藍(lán)色，F(xiàn)eSO4為淺綠

2023-06-13

2023年初中化學(xué)溶液知識(shí)重點(diǎn)：溶解度

溶解度 1.固體的溶解度 (1)溶解度定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量 四要素： ①條件：一定溫度;②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑;③狀態(tài)：達(dá)到飽和;④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?(2)溶解度的含義： 20℃

2023-06-13

2023年初中化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)全概括

知識(shí)點(diǎn)認(rèn)識(shí)溶液 定義及其性質(zhì) 1.溶液、溶質(zhì)、溶劑： (1)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液;被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì);能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。 (2)對(duì)溶液的認(rèn)識(shí)要注意以下幾

2023-06-13

2023年中考化學(xué)復(fù)習(xí)指導(dǎo)：溶液的形成

溶液的形成 一、溶液 1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)�？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一

2023-06-13

2023年初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：溶解度表的解讀

溶解度表是中學(xué)化學(xué)溶液部分的重要知識(shí)點(diǎn)，讀懂溶解度表對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí)是非常重要的。除了讀懂，還要能記憶，并用在解題中熟練運(yùn)用，而這些都必須建立在理解的基礎(chǔ)上。 溶解度表分成三個(gè)部分，第一行是陰離子，即氫氧

2023-06-13

2023年初中化學(xué)混合物的分離

1、分離方法 過(guò)濾法：分離不溶性固體和液體的混合物或除去混合物中的不溶性雜質(zhì) 基本操作：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 結(jié)晶法：兩種固體都是可溶的 注意 ①過(guò)濾的操作要點(diǎn)：一貼、二低、三靠 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁

2023-03-31

2023年初中化學(xué)溶液結(jié)晶現(xiàn)象

1、定義： 晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體 結(jié)晶：形成晶體的過(guò)程 2、結(jié)晶的兩種方法： 蒸發(fā)結(jié)晶(蒸發(fā)溶劑)：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體 降溫結(jié)晶(冷卻熱飽和溶液)：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體 注意 結(jié)

2023-03-31

2023年初中化學(xué)配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1、實(shí)驗(yàn)步驟： 計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶貼簽 2、誤差分析： (1)導(dǎo)致溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小：天平使用不正確，如藥品砝碼放反;量取水的過(guò)程中仰視讀數(shù);燒杯不干燥，原來(lái)內(nèi)部就有一些水;固體藥品中含有雜質(zhì)或水分，固

2023-03-31

2023年初中化學(xué)溶液稀釋的表示

1、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)： 溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、表達(dá)式： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)*100% = [溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量]*100% 3、關(guān)系式： 溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)*溶液質(zhì)

2023-03-31

2023年初中化學(xué)氣體的溶解度

氣體的溶解度 (1)定義：某氣體在壓強(qiáng)為101.3kPa和一定溫度，溶解在1體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的氣體體積 (2)影響因素 溫度：在壓強(qiáng)不變的條件下，溫度越高，氣體溶解度越校 壓強(qiáng)：在溫度不變的條件下，壓強(qiáng)越大

2023-03-31

2023年初中化學(xué)固體物質(zhì)的溶解度曲線

固體物質(zhì)的溶解度曲線： 縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線，這種曲線叫溶解度曲線。 (1)溶解度曲線的意義： ①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的

2023-03-31

2023年初中化學(xué)溶解性

溶解性 定義：根據(jù)物質(zhì)在20攝氏度時(shí)的溶解度大小，人們把物質(zhì)在水中的溶解能力叫做溶解性。 (0 0.01g：難溶)( 0.01 1g：微溶)( 1 10g：可溶)(10g以上：易溶) 溶解是絕對(duì)的，不溶解是相對(duì)的

2023-03-31

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